Huvudskillnad: Cell är en elektrokemisk cell som härrör från elektrisk energi från spontan redoxreaktion inuti cellen. Ett batteri är i grunden ingenting annat än en stapel eller hög av elektrokemiska eller galvaniska celler.

Batterier är en viktig uppfinning för samhället; de används i nästan alla applikationer, inklusive ficklampor, mobiltelefoner, klockor, väckarklockor, etc. Tänk på en värld där batterier inte existerade och allt skulle springa endast på el, mängden ledningar som skulle vara runt skulle vara irriterande och farligt. Batterier utvecklas ständigt med synpunkter på att försöka hitta ämnen som skulle bibehålla avgifter under längre tid. Batterier spelar också en viktig roll i rörligheten, med elbilar som blir populära. Batterier och celler liknar varandra, eftersom cellerna är det som driver batteriet, medan batteriet driver enheten.

Cell är det generiska namnet för den galvaniska cellen eller den voltaiska cellen. Det är faktiskt en elektrokemisk cell som härleder elektrisk energi från spontan redoxreaktion inuti cellen. Cellerna ansvarar för att omvandla kemisk energi till elektrisk energi för att driva en elektrisk apparat. Dessa celler består vanligtvis av två olika material som är förbundna med en saltbrygga eller är individuella halvceller som separeras av ett poröst membran. Den elektrokemiska cellen upptäcktes av Luigi Galvani 1780, då han anslöt två olika material (koppar och zink) och kopplade båda till olika delar av en fröns bens ben, vilket ledde till att benet kom till kontrakt även efter att grodan var död. Han kallade detta som "animalisk el". Det var dock inte den första cellen som uppfanns. Det tidigast kända batteriet daterades tillbaka till den gamla Parthia, där burkar fulla av citronsyra eller druvsaft användes för att producera en spänning. Det nämndes som Bagdad-batteriet och den tyska regissören av Nationalmuseet i Irak Wilhelm König hävdade 1940 att dessa liknade arbetet med en galvanisk cell.

En elektrokemisk cell består av två halvceller. Varje halvcell består av en elektrod och en elektrolyt. De två halvcellerna kunde använda samma elektrolyt. Under reaktionen förlorar arten från en halvcell elektroner (oxidation) till deras elektrod medan arten andra halvcell får elektroner (reduktion). Saltbroen eller den porösa skivan används för att tillåta jonisk kontakt mellan de två halvorna utan att blanda lösningarna. När elektronerna överförs från en sida till den andra, fastställs skillnaden i avgifter. Saltbroen gör det möjligt för joner att bibehålla en balans mellan oxidationen och reduktionen. De båda elektroderna är kända som anoden och katoden och båda är anslutna till en högt resistent voltmeter. Voltmätaren hjälper elektroderna att hålla en spänning. Skillnaden mellan avgifterna omvandlas sedan till elenergi som används i bärbara prylar.

Ett batteri är i grunden ingenting annat än en stapel eller hög av elektrokemiska eller galvaniska celler. Den italienska fysikern Alessandro Volta krediteras med att uppfinna det första batteriet i 1800 genom att hälla många celler i en serie. Termen "voltaic cell" eller "voltaic pile" ges till ære för Volta. Men han var inte den person som uppfann termen "batteri". Stapeln av celler är känd som "batteri" på grund av Benjamin Franklin. Han var den första personen som satte termen "batteri" i bruk. Franklin beskrev flera Leyden burkar (som användes som kondensatorer) som batteri, med hänvisning till analogi med ett batteri av kanoner. Batteri av kanoner är vanligtvis en term för att beskriva en rad kanoner som placeras med ett regelbundet intervall för att göra det lätt att skjuta.

Cellerna är ofta inneslutna i plast eller metallhölje, med två punkter negativa (-) och positiva (+) sidor. Batterier klassificeras ofta i två stora kategorier: Primärbatterier och sekundära batterier. Primärbatterier är ej laddningsbara och när de är uttömda måste de kasseras. Sekundära batterier är laddningsbara batterier och när de är uttömda kan de återställas med el och laddare. Primärbatterier används ofta för radio, kameror, fjärrkontroll, klockor etc. medan sekundära batterier används i mobiltelefoner, digitalkameror, bärbara datorer etc. De sekundära batterierna är inte obegränsat laddningsbara på grund av förlust av elektrolyt, inre korrosion och spridning av de aktiva materialen och måste bytas ut efter ett antal laddningar.

Det finns också olika antal batteritypstyper som inkluderar våtcell, torrcell, smält salt och reserv. Våtcellsbatteriet har en vätskeelektrolyt, medan torrcellen har en elektrolyt som immobiliseras som en pasta, som endast är tillräckligt flytande för att tillåta flödet av elektroner. Smält salt batterier använder smält salt som en elektrolyt. Dessa används ofta i elbilar; men de måste vara ordentligt isolerade eftersom den här typen av batteri genererar mycket värme. Ett reservbatteri är ett batteri som ofta lagras i en icke-sammansatt form och aktiveras endast när de inre delarna är monterade. Dessa batterier kan lagras under långa perioder och är ofta en del av nödsatser. Dessa batterier ger bara ström i några minuter.

Batterier kan också tillverkas för olika typer av material som alkalisk, litiumjon, kvicksilver, zink-kol, nickelzinkbatteri, blybatteri, bränslecell etc. Den vanliga spänningen för ett alkaliskt batteri är 1, 5 V och spänningen kan ökas genom att lägga på flera batterier. De olika storlekarna på batterierna innehåller (4, 5-volts, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9-Volt, CR2032, LR44 etc.). Beroende på användningen av batteriet kombineras cellerna för att ge högre spänning, till exempel ett 9 Volt batteri skulle ha 6 alkaliska celler med en 1, 5 V laddning. Ett 9 Volt batteri används i de tunga blixtlamporna. Den vanligaste typen av batteri som används på marknaden är ett AA-batteri eller ett AAA-batteri.