Huvudskillnad: Diffusion är processen genom vilken molekyler rör sig och reser från en plats till en annan utan att kräva bulkrörelse. Effusion är processen genom vilken molekyler reser genom ett pinhål från en plats med hög koncentration till låg koncentration.
Termerna diffusion och effusion används ofta i många vetenskaper som kemi, fysik och biologi. I kemi är dessa två termer två egenskaper av gaser. Dessa två är förvirrande för många människor som bara lär sig grunderna för gaser och dess egenskaper. Diffusion och Effusion är två olika termer som betyder två olika saker och bör inte användas utbytbart. Diffusion avser gasernas förmåga att blandas med varandra, medan effusion hänvisar till gasens förmåga att resa genom ett litet tapphål. Diffusion används också i sociologi, ekonomi och ekonomi för att hänvisa till diffusion av människor, idéer och värderingar.
Diffusion är processen genom vilken molekyler rör sig och reser från en plats till en annan utan att kräva bulkrörelse. Diffusion resulterar i att molekyler rör sig eller blandar genom att endast använda kinetisk energi. Ordet "diffusion" härstammar från det latinska ordet "diffundere" som betyder "att sprida ut". I diffusion är molekyler i ett konstant tillstånd av rörelse och när de drivs med kinetisk eller termisk energi tenderar de att blandas med andra molekyler vilket resulterar i en oskiljbar blandning. Låt oss ta ett praktiskt tillvägagångssätt, en behållare är uppdelad i A & B sektioner med en solid partition; Den första delen är fylld med vatten, medan den andra sektionen är fylld med rött färgämne. Nu, när partitionen lyfts, försöker färgen och vattnet fylla hela behållaren. Sedan färgar färgämnet långsamt vattnet rött, det här är diffusion.
Diffusion orsakar molekyler att flytta från en högre koncentrationsarea till en lägre koncentrationsarea, vilket resulterar i blandningen av alla molekyler. Diffusion stannar när alla molekyler är jämnt fördelade. Diffusion är inte begränsad till vatten och fungerar bäst i gasformiga tillstånd, där molekyler har mer energi och förmåga att blandas med andra molekyler. Det finns två metoder för diffusion: fenomenologiska och atomistiska. Enligt fenomenologiska förhållandet reser molekylerna från regioner med högre koncentration till regioner med lägre koncentration. I det atomistiska tillvägagångssättet anses diffusion hänföras på grund av slumpmässig spridning av de diffunderande partiklarna, där diffusionen drivs av termisk energi vilket får dem att blandas ihop. Diffusion spelar en viktig roll för att skapa mineraler, näringsämnen och energi som krävs av kroppen.
Effusion är processen genom vilken molekyler reser genom ett pinhål från en plats med hög koncentration till låg koncentration. Processen beskriver gasens förmåga att resa genom ett litet hål utan kollisioner mellan molekyler. Detta inträffar när hålets diameter är betydligt mindre än molekylernas genomsnittliga fria väg. Den genomsnittliga fria banan är det genomsnittliga avståndet som reste av en rörlig partikel mellan successiva kollisioner. Ett praktiskt exempel på detta skulle vara att fylla en behållare en flaska med rök och poppa ett litet hål i flaskan, den rök som börjar hälla ut ur hålet betraktas som effusion.
Enligt den skotska kemisten Thomas Graham, som skapade formeln för mätning av effusion, har skapat en Graham-lag som bestämmer hur snabbt gasen ska resa och hur den kan mätas. Enligt Grahams lag är den hastighet vid vilken gasutsläpp beror på deras molekylvikt. Gasen med en lägre molekylvikt kommer att strömma ut snabbare än en gas med högre molekylvikt. Effusion beräknas genom mätning av hur många molekyler passerar genom hålet på en sekund. På samma sätt är termodynamikhastigheten i en gas omvänd proportionell mot kvadratroten av massan av dess partiklar.
