Huvudskillnad: En jonbindning är en kemisk bindning mellan två olika (dvs en metall och en icke-metallisk) atomer där en atom ger upp en elektron till en annan. En kovalent bindning är en annan stark kemisk bindning. Det äger rum likartade atomer (dvs två icke-metaller). I en kovalent bindning kommer de två atomaerna att samlas för att dela elektronen istället för att en atom tar en elektron från en annan.

För att skapa molekyler eller föreningar bildar atomer bindningar med varandra. En bindning är en kemisk process som är född från en attraktion mellan två eller flera atomer. Den kemiska bindningen orsakas faktiskt av den elektrostatiska kraften av attraktion mellan motsatta laddningar, antingen mellan elektroner och kärnor, eller som resultat av en dipolattraktion. Styrkan av dessa kemiska bindningar kan löst klassificeras som "starka obligationer" eller "svaga obligationer". De två vanliga exemplen på "starka bindningar" är de joniska bindningarna och kovalenta bindningarna.

En jonbindning är en kemisk bindning mellan två olika (dvs. en metall och en icke-metallisk) atomer där en atom ger upp en elektron till en annan. Därför blir båda atomen joner som en atom har en elektron mindre, medan den andra har en extra. Metalljonen som förlorade en elektron har en positiv laddning. Den icke-metalljon som erhöll en elektron har en negativ laddning. När motsatser lockar, är dessa joner starkt lockade till varandra, så starkt att de blir bundna.

Joniska föreningar är vanligtvis i form av fasta ämnen, dvs salter. De är mycket lösliga i vatten och har en hög smältpunkt. När de är i vatten har de också en hög elektrisk ledningsförmåga.

En kovalent bindning är en annan stark kemisk bindning. Det äger rum likartade atomer (dvs två icke-metaller). I en kovalent bindning kommer de två atomaerna att samlas för att dela elektronen istället för att en atom tar en elektron från en annan. Kovalent bindning är den stabila balansen mellan attraktiva och repulsiva krafter mellan två atomer eftersom de delar elektronen. Kovalenta bindningar kan ytterligare klassificeras i enkla, dubbla och tredubbla kovalenta bindningar respektive hur många elektroner som delas. Varje elektron delade ett bindning.

Kovalent bindning innefattar många slags interaktion, inklusive σ-bindning, π-bindning, metall-till-metall-bindning, agostiska interaktioner och trecenters två-elektronobandningar. När en atom har en elektron i sitt yttre skal och andra atomer kräver en elektron för att fylla sitt yttre skal, de två atomerna några tillsammans för att dela elektronen. Därför har båda atomerna ett fullständigt yttre skal och motsvarande en stabil elektronisk konfiguration.

Kemiska bindningar görs så att atomen kan ha ett fullt yttre skal, eftersom ett fullt yttre skal betyder en stabil elektronisk konfiguration. I en jonbindning, när metallatomen har en enda elektron i sitt yttre skal och den icke-metallen behöver en elektron för att slutföra sitt yttre skal, ger metallatomen sin elektron till icke-metall. På samma sätt delar de elektronen jämnt i den kovalenta bindningen.

	Jonic Bond	Kovalent bindning
Definition	En kemisk bindning mellan två olika atomer där en atom ger upp en elektron till en annan.	En kovalent bindning är en kemisk bindning som innebär att elektroner delas mellan två liknande atomer.
Förekomst	En metall och en icke-metall	Två icke-metaller
polaritet	Hög	Låg
Form av molekyl	Ingen bestämd form, gallerstrukturer	Definitiv form
Elektrisk konduktivitet	Hög	Vanligtvis ingen
Värmeledningsförmåga	Hög	Vanligtvis låg
Smältpunkt av ämnet	Varierar men vanligtvis högre än kovalenta föreningar	Varierar men vanligtvis lägre än jonföreningar
Kokpunkt för ämnet	Hög	Varierar men vanligtvis lägre än jonföreningar
Vattenlöslighet	Hög	Varierar men vanligtvis lägre än jonföreningar
Stofsubstans vid rumstemperatur	Vanligtvis fast	Fast, flytande, gas