Huvudskillnad: Syror och baser är två typer av frätande ämnen. Varje ämne med ett pH-värde mellan 0 och 7 anses vara surt, medan ett pH-värde av 7 till 14 är en bas. Syror är joniska föreningar som bryts ihop i vatten för att bilda en vätejon (H +). Joniska föreningar är en förening med en positiv eller negativ laddning. Baser å andra sidan är joniska föreningar som bryts ihop för att bilda en negativt laddad hydroxidjon (OH-) i vatten.
Alla kemiska föreningar har ett pH-värde. PH-skalan varierar från 0 till 14. Det är mäten för koncentration av vätejoner i en lösning. Varje ämne över det neutrala pH-värdet betraktas som en bas, medan varje substans under det neutrala pH-värdet anses vara en syra. Det neutrala pH-värdet är pH i rent vatten, dvs 7. Så, varje substans med ett pH-värde mellan 0 och 7 anses vara surt, medan ett pH-värde av 7 till 14 är en bas.
Syror är joniska föreningar som bryts ihop i vatten för att bilda en vätejon (H +). Joniska föreningar är en förening med en positiv eller negativ laddning. Baser å andra sidan är joniska föreningar som bryts ihop för att bilda en negativt laddad hydroxidjon (OH-) i vatten. Styrkan hos en syra eller bas bestäms utifrån hur många av deras respektive joner de släpper ut; ju fler joner desto starkare är de.
Dessutom, om syror och baser med samma styrkor kombineras tenderar de dessutom att producera ett salt och vatten. Till exempel: HCl (syra) + NaOh (bas) = NaCl (hushållssalt) + H2O (vatten)
Karakteristik av syror:
- Smaka sura när de ätas
- kan sticka huden när de berörs
- kan korrodera (eller äta bort vid) metaller och hud
- kan användas som en reaktant under elektrolys på grund av närvaron av mobiljoner
- vänd blått litmus papper rött
- studeras i kemi och biologi
- Vrid röd eller orange på universell indikator
Syror kan klassificeras i:
- Starka syror - de vanligaste är svavelsyra, salpetersyra och saltsyra (H2SO4, HNO3 respektive HCl).
- Några koncentrerade svaga syror, till exempel myrsyra och ättiksyra
- Starka Lewis-syror, såsom vattenfri aluminiumklorid och bortrifluorid
- Lewis syror med specifik reaktivitet, t ex lösningar av zinkklorid
- Extremt starka syror (supersyror)
- Bitter smak (i motsats till sura smaker av syror)
- Smal eller soapy känsla på fingrarna
- Många baser reagerar med syror och fällning salter.
- Starka baser kan reagera våldsamt med syror. Ett syreutsläpp kan säkert neutraliseras med en mild bas.
- Baserna blir röda litmuspapper blåa
- Baser är ämnen som innehåller metalloxider eller hydroxider
- Baser som är lösliga i vatten bildar alkalier (lösliga baser)
Baser kan klassificeras i:
- Caustics eller alkalier, såsom natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH)
- Alkalimetaller i metallformen (t.ex. elementärt natrium) och hydrider av alkali- och jordalkalimetaller, såsom natriumhydrid, fungerar som starka baser och hydrat för att ge kaustik
- Extremt starka baser (superbaser) såsom alkoxider, metallamider (t ex natriumamid) och organometalliska baser såsom butyllitium
- Några koncentrerade svaga baser, såsom ammoniak när de är vattenfria eller i en koncentrerad lösning
Syra | Bas | |
Arrhenius Definition | En syra är vilken som helst kemisk förening som när den löses i vatten ger en lösning med en vätejonaktivitet större än i rent vatten. | En bas är en vattenhaltig substans som kan acceptera vätejoner. |
Bronstead Lowry Definition | En syra är en substans som donerar en proton. | En bas är vilken substans som helst som accepterar en proton. |
PH värde | Mindre än 7, 0 | Större än 7, 0 |
Litmuspapper | Blå litmuspapper blir röd | rött litmuspapper blir blått |
Fenolftalein | Förblir färglös | Gör lösningen rosa |
Dissociation (i vatten) | Syrafria vätejoner (H +) när de blandas med vatten. | Baserar fria hydroxidjoner (OH-) när de blandas med vatten. |
Kemisk formel | En syra har en kemisk formel med H i början av den. Till exempel, HCl (saltsyra). Det finns ett undantag till hans regel, CH3COOH = ättiksyra (vinäger). | En bas har en kemisk formel med OH i slutet av den. Till exempel NaOH (natriumhydroxid). |
