Huvudskillnad: Elektronegativitet är en kemisk egenskap som bestämmer tendensen hos en atom för att attrahera elektroner i en kovalent bindning. Det är en egenskap som inte kan mätas direkt. Elektronens affinitet hos en atom är den mängd energi som atomen utövar när en elektron läggs till en neutral atom eller molekyl för att göra det till en negativ jon. I fast tillståndsfysik är även elektronaffinitet känd som den energi som krävs för att flytta en elektron från botten av det lägsta ledningsbandet till ett stationärt tillstånd i det närliggande vakuumet.

Elektronegativitet och elektronaffinitet är två olika termer som människor möter när de hanterar atomer och bindningar. Grundvetenskapen lärde oss att atomer gör bindningar genom att låna elektroner, ge bort elektroner eller dela elektroner. Dessa elektroner är ansvariga för att bilda många olika saker som vi vet och använder i det dagliga livet inklusive grundläggande nödvändighet som vatten. När vi pratar om obligationer, spelar elektronegativitet och elektronaffäritet en stor roll. Dessa två termer är ofta förvirrade på grund av deras likhet men i verkligheten hänvisar de till två olika saker och har många skillnader.

Elektronegativitet är en kemisk egenskap som bestämmer tendensen hos en atom för att attrahera elektroner i en kovalent bindning. Det är en egenskap som inte kan mätas direkt och påverkas av atomens atomnummer och det avstånd som dess valenselektroner ligger från den laddade kärnan. Därför är ju högre elektronegativiteten hos en förening eller ett element, ju mer det lockar elektroner mot det. Begreppet elektronegativitet föreslogs av Linus Pauling 1932 som ett tillägg till valensbindningsteorin. Eftersom elektronegativitet inte kan mätas direkt beräknas den med användning av atomens atom- och molekylära egenskaper, såsom kärnladdning och antal / plats för andra elektroner som finns i atomskalorna.

Elektronens affinitet hos en atom är den mängd energi som atomen utövar när en elektron läggs till en neutral atom eller molekyl för att göra det till en negativ jon. I fast tillståndsfysik är även elektronaffinitet känd som den energi som krävs för att flytta en elektron från botten av det lägsta ledningsbandet till ett stationärt tillstånd i det närliggande vakuumet. När en elektron läggs till en atom eller molekyl, desto mer energi frigör det desto lättare blir en atom i en jon. Elektronaffinitet är en egenskap som lätt kan mätas med hjälp av vetenskapliga åtgärder som den energi som släpptes efter att en elektron tillsatts.

Även om de liknar varandra och mäter en atoms tendens att locka till sig elektroner. de har några skillnader. En stor skillnad är att begreppet elektronegativitet inte är kvantifierbart och i första hand används för att förklara kovalenta bindningar och bindningspolaritet. Elektronaffinitet är emellertid kvantifierbar och kan lätt mätas genom mätning av den mängd energi som frigörs när en elektron tillsätts. Elektronegativitet hjälper också till att förstå placeringen av bindningsparet elektroner. Elektronegativitet behandlar enskilda atomer, medan elektronaffinitet behandlar atomer i en molekyl. Elektronegativitet är också en egenskap, medan elektronaffinitet är en mätning. Elektronegativitetsvärden kan också förändras beroende på molekylen som den binds till, medan elektronaffinitet inte förändras.