Huvudskillnad: I kemi är exoterma och endoterma de två framträdande typerna av reaktioner. En endoterm reaktion kräver värme (energi). Å andra sidan är en exoterm reaktion den som släpper ut värme (energi). Således är båda reaktionerna bara motsatta varandra.
När molekyler interagerar med varandra, äger olika reaktioner. Dessa reaktioner kategoriseras i många grupper beroende på deras egenskaper eller egenskaper. Två av dessa reaktioner är kända som exoterma och endoterma reaktioner.
Ett av de vanligaste exemplen på dessa reaktioner är en fotosyntesreaktion där växter tar energi från solljus och sedan omvandlar koldioxid och vatten till syre och socker. Energiinnehållet i reaktanterna är i detta fall mindre än produkterna.
De två reaktionerna kan enkelt förstås av ekvationer. Antag att efter en reaktion genererar A-molekylen B och C-molekylen. A-energin förblir större än den totala energin hos B och C. I detta fall kommer den överdriven energi att släppas ut i miljön, och reaktionen kommer att benämnas som en exoterm reaktion.
A ---> B + C + energi
(reaktanter) (produkter)
På liknande sätt kan en endoterm reaktion också representeras. Låt oss anta att A behöver ta lite energi från omgivningen för att bilda produkten D. När A-molekylen tar energi från omgivningen blir den särskilda omgivningen kallare efter reaktionen. Smältning av is är ett exempel på en endoterm reaktion.
A + energi ---> D
(reaktanter) (produkt)
Jämförelse mellan exoterm och endoterm:
Exotermisk | Endotermisk | |
Definition | En exoterm reaktion är bara motsatsen till en endoterm reaktion eftersom det ger upphov till värme. | En endoterm reaktion är den typ av reaktion som kräver eller behöver energi. Denna energi levereras från omgivningen. |
Symbolisk ekvation | A -> B + C + energi | A + energi -> D |
exempel |
|
|
Energiinnehåll | Energiinnehållet i produkterna är mer än reaktanterna | Energiinnehållet i reaktanterna är mindre än produkterna |