Huvudskillnad: Empirisk formel för en kemisk förening visar det enklaste positiva heltalskvoten av atomer av varje element närvarande i en förening. Molekylformeln av en förening, även känd som kemisk formel, är ett sätt att uttrycka mängden atomer som varje element har i den speciella föreningen.

Formler spelar en viktig roll i kemi och fysik. Fastän elementet eller molekylen kunde sägas med dess vanliga namn ger det inte mycket information om nämnda element eller molekyl. Därför används formler. Beroende på typen av formel kan den ge vissa typer av information om molekylen att personen skulle behöva hänvisa den till det periodiska tabellen. Det finns två typer av formler som vanligtvis används: empiriska och molekylära.

Empirisk formel för en kemisk förening visar det enklaste positiva heltalskvoten av atomer av varje element närvarande i en förening. Det hänvisar inte till föreningarnas isomeri, struktur eller absolut antal atomer. Det ger inte heller det verkliga antalet atomer i en förening. Till exempel har glukos en molekylformel av C6H12O6, så dess empiriska formel skulle vara CH2O. Det visar förhållandet mellan atomer av varje element i föreningen. Så för alltid kolatom och syre krävs två väteatomer. Empirisk formel används som standard för de flesta joniska föreningarna och för makromolekyler. International Union of Clean and Applied Chemistry (IUPAC) definierar "empirisk formel" som "skapad genom juxtaposition av atomsymbolerna med sina lämpliga abonnenter för att ge den enklaste möjliga formeln som uttrycker kompositionen av en förening." Två olika föreningar kan dela empiriska formel. Exempelvis är den molekylära formeln av butan C4H8, vilken gör sin empiriska formel CH2, medan molekylformeln av eten är C2H4, vilket gör sin empiriska formel densamma som CH2. Emellertid är dessa två olika föreningar. Empirisk formel används vanligtvis för att bestämma molekylformeln för en förening.

Molekylformeln av en förening, även känd som kemisk formel, är ett sätt att uttrycka mängden atomer som varje element har i den speciella föreningen. Exempelvis är molekylformeln för etanol CH3CH20H, vilket betyder att den har 6 väteatomer, två kolatomer och en syreatom. Placeringen och länken av atomer utgör föreningen. Om föreningarna var annorlunda kopplade skulle det göra en fullständig annan förening. Den kemiska formeln uttrycks vanligtvis med en enda rad kemiska element symboler, siffror och kan även innehålla andra symboler, t.ex. parenteser, streck, parenteser och plus (+) och minus (-) tecken. Molekylformeln ger den korrekta strukturen av en förening. Det skiljer sig emellertid från strukturformeln som visar hur bindningarna mellan atomerna är anslutna. Molekylformeln används vanligen i kemisk reaktion för att visa kemiska detaljer eller förändringar. Molekylmassa är också till hjälp för att beräkna molekylmassan hos ett element i en förening. Dessutom kan det också bidra till att förutse antalet joner i en förening och hur många av dem kommer att släppas när de löses i vatten i en jonförening. Molekylformeln kan inte användas för att bestämma det exakta molekylära arrangemanget för en förening. Detta beror på att en enda förening kan användas för att skapa flera strukturella formler, kända som isomerer. Isomerer är föreningar som har samma molekylformel men en annan strukturformel. Molekylformeln kan också bidra till att avslöja alla möjliga isomerer för en molekyl.

Båda dessa formler används ofta i kemi och fysik beroende på personens behov.